Nice.girl.mascara .:كبار الشخصيات:.
♥|رٌقمـ آلعُضْوٍيةٌ : 142 ♥|آلجْنِسُ : ♥|عًدد مشآاركتي: : 428 ♥|آلنِقًـــآطُ : 15664 ♥|آلسُمْـعَةً : 12 ♥|تاريخْ ميلادىْ’," : 15/08/1996 ♥|تآاريخـِـِ التسَجيلـِـِ: : 27/08/2010 ♥|المزاآجـِـِ : مسرورة ♥|العَمٍر : 27 ♥|العمل/الترفيهـًْ : طالبة
| موضوع: مراجعة جدول الدوري الجمعة يناير 28, 2011 5:42 am | |
| الذرة : هي أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك في تفاعل كيميائي تركيب الذرة: تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة + نيوترونات متعادلة الشحنة.. لذا النواة موجبة الشحنة. - يدور حول النواة إلكترونات سالبة الشحنة - تتركز معظم كتلة الذرة في النواة لضآلة كتلة الإلكترونات إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتونات والنيوترونات. - الذرة متعادلة كهربيًا ( عدد البروتونات الموجبة = عدد الإلكترونات السالبة ) - العدد الذري : عدد البروتونات الموجبة أو عدد الإلكترونات السالبة ( يكتب أسفل يسار رمز العنصر). - العدد الكتلي: عدد البروتونات الموجبة + عدد النيوترونات المتعادلة ( يكتب أعلى يسار رمز العنصر) عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري . مثال: ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة العدد الذري = 17 ، والعدد الكتلي = 35 عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 17 عدد النيوترونات = 35 - 17 = 18 نيوترون. - وحدة الكتل الذرية : تعادل من وزن ذرة الكربون - الوزن الذري النسبي: النسبة بين وزن ذرة من العنصر إلى من وزن ذرة الكربون الجدول الدوري لمندليف: رتب العناصر تصاعديًا حسب أوزانها الذرية. جدول موزلي : رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية. الجدول الدوري الحديث : رتب العناصر حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات " عدد العناصر المعروفة حتى الآن = 112 عنصر " عدد العناصر المنتشرة في الطبيعة = 92 عنصر " عدد العناصر التي تحضر صناعيًا = 20 عنصر " عدد العناصر التي اعتمد تصنيفها بالجدول الدوري الحديث حتى الآن = 103 عنصر يتكون الجدول الدوري الحديث من ( 7 ) دورات أفقية ، ( 18 ) مجموعة رأسية تقسم مجموعات الجدول الدوري الحديث إلى :- - مجموعات يسار الجدول وهي - مجموعات يمين الجدول وهي - تقع المجموعة الصفرية أقصى يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة. - ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات يلاحظ أن المجموعة الثامنة تشمل ثلاثة أعمدة . - رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة. - رقم المجموعة يدل على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة. خصائص الجدول الدوري الحديث . 1- ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية. 2- تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري. مثال: عناصر المجموعة ( 1A ) تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى أسفل
3- عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ. 4- تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري ) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية ) - يمكن تحديد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث - من خلال معرفتنا لـ : 1- عدد مستويات الطاقة لذرة العنصر يدل على رقم الدورة 2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي لذرة العنصر يدل على رقم المجموعة مثال: حدد موقع في الجدول الدوري.
1- عدد مستويات الطاقة في الذرة = 4 إذن العنصر يقع في الدورة الرابعة 2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي للذرة = 2 إذن العنصر يقع في المجموعة الثانية | |
|
حُ رُوفُ الْـآبْدَآع .: مؤسسة المنتدى :.
♥|رٌقمـ آلعُضْوٍيةٌ : 1 ♥|آلجْنِسُ : ♥|عًدد مشآاركتي: : 6872 ♥|آلنِقًـــآطُ : 1474931 ♥|آلسُمْـعَةً : 37 ♥|تاريخْ ميلادىْ’," : 03/03/1997 ♥|تآاريخـِـِ التسَجيلـِـِ: : 25/05/2010 ♥|المزاآجـِـِ : hmd ♥|العَمٍر : 27 ♥|آلمٍوقعـِـِ: : هنا
| موضوع: رد: مراجعة جدول الدوري السبت أغسطس 13, 2011 9:52 pm | |
| | |
|
وردة حمراء عضو دهبي
♥|آلجْنِسُ : ♥|عًدد مشآاركتي: : 350 ♥|آلنِقًـــآطُ : 13664 ♥|آلسُمْـعَةً : 1 ♥|تاريخْ ميلادىْ’," : 08/06/1995 ♥|تآاريخـِـِ التسَجيلـِـِ: : 26/03/2012 ♥|المزاآجـِـِ : فرحة ♥|العَمٍر : 28 ♥|آلمٍوقعـِـِ: : الجزائر ♥|العمل/الترفيهـًْ : foot belle
| موضوع: رد: مراجعة جدول الدوري الإثنين يناير 21, 2013 12:23 pm | |
| | |
|